Här är den balanserade kemiska ekvationen:
Znso₄ (aq) + 2KOH (aq) → Zn (OH) ₂ (s) + k₂so₄ (aq)
Förklaring:
* zinksulfat (ZnSO₄) är en löslig jonisk förening, vilket innebär att den löses upp i vatten för att bilda zinkjoner (Zn²⁺) och sulfatjoner (so₄²⁻).
* kaliumhydroxid (KOH) är också en löslig jonisk förening som bildar kaliumjoner (K⁺) och hydroxidjoner (OH⁻) i lösning.
* När dessa två lösningar blandas reagerar zinkjonerna och hydroxidjonerna för att bilda zinkhydroxid (Zn (OH) ₂) som är olöslig i vatten och fälls ut ur lösningen som ett vitt fast ämne.
* De återstående kaliumjonerna och sulfatjonerna förblir i lösning som kaliumsulfat (K₂SO₄) , som är löslig i vatten.
Observationer:
* Du skulle observera bildningen av en vit fällning (zinkhydroxid) när reaktionen fortsätter.
* Lösningen kan bli något molnig på grund av bildandet av fällningen.
Obs: Reaktionen är ett exempel på en nederbörd reaktion , där ett olösligt fast ämne (fällning) bildas från reaktionen av två lösliga reaktanter.
