* isotoper är atomer av samma element (i detta fall svavel) som har samma antal protoner men olika antal neutroner.

* 32S har 16 protoner och 16 neutroner (32 - 16 =16).

* 35S har 16 protoner och 19 neutroner (35 - 16 =19).

Här är en jämförelse:

* atomantal: Båda isotoperna har samma atomantal (16), vilket innebär att de båda är svavel.

* Massnummer: 35 -talet är tyngre än 32 -talet eftersom den har ytterligare tre neutroner.

* kemiska egenskaper: Isotoper av samma element har mycket liknande kemiska egenskaper. De kommer att reagera på samma sätt, men några subtila skillnader kan uppstå på grund av skillnaden i massa.

* stabilitet: 32S är den mest stabila isotopen av svavel, medan 35S är radioaktiv och genomgår beta -förfall.

Därför är den mest betydande skillnaden mellan 32 och 35 -tal deras massantal och stabilitet. 35S är tyngre och radioaktivt, medan 32S är lättare och stabil.