Idealiska gasantaganden:
* punktpartiklar: Idealiska gaser antas vara gjorda av punktpartiklar utan volym. Vätmolekyler är små, men de har en ändlig storlek.
* Inga intermolekylära krafter: Idealiska gaser antas inte ha några attraktiva eller avvisande krafter mellan molekyler. Vätmolekyler har svaga van der Waals -krafter.
* Perfekt elastiska kollisioner: Idealiska gaser antas ha kollisioner som bevarar energi. Verkliga gaskollisioner kan involvera energiöverföring.
Varför väte är nära:
* Liten storlek: Vätmolekyler är de minsta av alla diatomiska molekyler, vilket gör deras volymbidrag relativt små.
* Svaga interaktioner: Vätmolekyler har mycket svaga intermolekylära krafter på grund av deras låga polariserbarhet.
* låg densitet: Vid låga tryck och höga temperaturer är molekylerna långt ifrån varandra, vilket minimerar interaktionseffekter.
När väte avviker:
* Höga tryck: Vid högt tryck blir molekylernas volym betydande relativt utrymmet mellan dem, vilket orsakar avvikelser från idealiskt beteende.
* Låga temperaturer: Vid låga temperaturer blir de svaga intermolekylära krafterna viktigare, vilket leder till avvikelser.
Slutsats:
Medan vätgas inte är en idealisk gas, närmar sig den idealiskt beteende under förhållanden med lågt tryck och hög temperatur . I många praktiska situationer kan behandling av den som en idealisk gas ge en bra tillnärmning. För exakta beräkningar, särskilt vid extrema förhållanden, är det emellertid viktigt att överväga det icke-ideala beteendet hos väte.
