Här är en mer detaljerad förklaring:

lag i flera proportioner

Denna lag säger att när två element kombineras för att bilda mer än en förening, är massorna av ett element som kombineras med en fast massa av det andra elementet i ett enkelt heltalsförhållande.

Exempel:

* Tänk på föreningarna kolmonoxid (CO) och koldioxid (CO₂).

* Båda föreningarna består av kol och syre.

* I CO är massförhållandet mellan kol och syre 12:16 (ungefär).

* I CO₂ är massförhållandet mellan kol och syre 12:32 (ungefär).

* Lägg märke till att massa av syre som kombineras med en fast massa kol (12) i CO₂ är dubbelt så stor som syre som kombineras med samma massa kol i CO.

* Detta förhållande på 1:2 är ett enkelt heltalsförhållande, vilket anges i lagen om flera proportioner.

Nyckelpunkter:

* Denna lag hjälper till att förklara förekomsten av flera föreningar som bildas av samma element.

* Det ger bevis för förekomsten av atomer och idén som atomer kombineras i fasta förhållanden för att bilda molekyler.

* Denna lag föreslogs av John Dalton som en del av hans atomteori.

Låt mig veta om du har ytterligare frågor!