1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen av bensen med brom (i närvaro av en katalysator som 3 februari) är en elektrofil aromatisk substitutionsreaktion. Den balanserade ekvationen är:

C₆H₆ + BR₂ → C₆H₅BR + HBR

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Beräkna molen för varje reaktant:

* Mol av bensen (C₆H₆) =(35,0 g) / (78,11 g / mol) =0,448 mol

* Moll av brom (BR₂) =(75,8 g) / (159,80 g / mol) =0,474 mol

* Jämför molförhållandet mellan reaktanter med det stökiometriska förhållandet: Den balanserade ekvationen visar ett 1:1 molförhållande mellan bensen och brom. Eftersom vi har något mer mol brom än bensen är bensen den begränsande reaktanten .

3. Beräkna det teoretiska utbytet av bromobensen (C₆H₅BR):

* Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen: 1 mol bensen producerar 1 mol bromobensen.

* Konvertera mol bensen till mol bromobensen:

* Mol av bromobensen =0,448 mol bensen

* Konvertera mol bromobensen till gram:

* Teoretiskt utbyte av bromobensen =(0,448 mol) * (157,01 g/mol) = 70,4 g

Därför är det teoretiska utbytet av bromobensen i denna reaktion 70,4 gram.