Här är varför:
* Elektronegativitet: Syre är mycket elektronegativt, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. Svavel är också elektronegativ men mindre än syre. Skillnaden i elektronegativitet mellan de två elementen är inte tillräckligt stor för att skapa en fullständig överföring av elektroner, vilket är nödvändigt för en jonisk bindning.
* Bonding Nature: I stället för att överföra elektroner delar svavel- och syre elektroner för att bilda kovalenta bindningar. Denna delning skapar ett mer stabilt arrangemang för båda atomerna.
Exempel på svavel-syreföreningar inkluderar:
* svaveldioxid (So₂)
* svaveltrioxid (So₃)
* svavelsyra (h₂so₄)
Dessa föreningar hålls alla samman av kovalenta bindningar, inte jonbindningar.
