1. Upplösning:
* cucl₂ är en jonisk förening: Detta innebär att det finns som ett kristallgitter av positivt laddade kopparjoner (Cu²⁺) och negativt laddade kloridjoner (CL⁻).
* Vatten är ett polärt lösningsmedel: Vattenmolekyler har ett positivt slut (nära väteatomerna) och ett negativt ände (nära syreatomen).
* attraktion och separering: De positiva ändarna av vattenmolekyler lockas till de negativt laddade kloridjonerna (CL⁻) i CUCL₂ -kristallen. På liknande sätt lockas de negativa ändarna av vattenmolekyler till de positivt laddade kopparjonerna (Cu²⁺).
* dissociation: Dessa attraktioner är tillräckligt starka för att övervinna krafterna som håller CUCL₂ -kristallen tillsammans. Vattenmolekylerna "drar" effektivt "Cu²⁺ och Cl⁻jonerna isär och skiljer dem från kristallgitteret och omger dem.
2. Hydrering:
* Solvation: När de är separerade är Cu²⁺- och Cl⁻ -jonerna omgiven av vattenmolekyler. Denna process kallas hydrering.
* Bildning av hydratiseringsskal: Vattenmolekylerna ordnar sig runt jonerna, med de positiva ändarna på vattenmolekylerna som pekar mot kloridjonerna (Cl⁻) och de negativa ändarna som pekar mot kopparjonerna (Cu²⁺).
* Stabilisering: Hydreringsskalet hjälper till att stabilisera jonerna i lösningen och förhindra att de rekombineras till ett fast ämne igen.
3. Jämvikt:
* dynamisk process: Upplösnings- och hydreringsprocesserna är dynamiska. Vissa Cu²⁺- och CL⁻-joner kan åter till associera för att bilda fast CUCL₂, medan andra separeras.
* löslighet: I vilken utsträckning cucl₂ löses i vatten bestäms av dess löslighet, vilket är ett mått på hur mycket cuCl₂ kan lösas i en given mängd vatten vid en specifik temperatur. Kopparklorid är måttligt löslig i vatten.
Sammanfattningsvis:
När kopparklorid tillsätts till vatten interagerar de polära vattenmolekylerna med jonerna i kristallgitteret, drar dem isär och omger dem med hydratiseringsskal. Denna process resulterar i en lösning som innehåller hydratiserad koppar (II) -joner (Cu²⁺ (aq)) och kloridjoner (CL⁻ (aq)).
