Här är varför:
* löslighet är baserad på "som upplöses som" princip: Detta innebär att ämnen med liknande molekylstrukturer och intermolekylära krafter är mer benägna att lösa upp i varandra.
* bensen är ett icke -polärt lösningsmedel: Det har svaga intermolekylära krafter (van der Waals -krafter).
* polystyren är en icke -polär polymer: Dess långa kedjor består av upprepade kolväteenheter, och visar också svaga van der Waals -styrkor.
* polystyren och bensen är kompatibla: Medan de inte riktigt upplöses kan polystyren svälla i bensen på grund av den liknande icke -polära naturen. Bensenmolekylerna kan penetrera polystyrenstrukturen, vilket gör att den expanderar.
Det är dock viktigt att notera att:
* Denna svullnadsprocess är inte en riktig upplösning. Polystyrenkedjorna bryts inte ner och bildar enskilda molekyler i bensenlösningen.
* Det är inte rekommenderat att lösa upp polystyren i bensen på grund av de potentiella hälsoriskerna förknippade med bensen.
Sammanfattningsvis: Medan polystyren och bensen delar liknande icke -polära egenskaper, upplöses de inte riktigt. Istället sväller polystyren i bensen på grund av kompatibiliteten i deras icke -polära natur. Det är dock viktigt att hantera bensen med försiktighet på grund av dess toxicitet.
