cuso₄ (aq) + Fe (s) → Feso₄ (aq) + cu (s)
Här är en uppdelning av vad som händer:
* järn (Fe) är mer reaktiv än koppar (Cu) . Detta innebär att järn har en starkare tendens att förlora elektroner och bilda positiva joner.
* När järn tillsätts till en lösning av koppar (ii) sulfat, förflyttar järnatomerna kopparjonerna från lösningen.
* Järnatomerna förlorar elektroner och blir järn (II) joner (Fe²⁺), som sedan kombineras med sulfatjonerna (so₄²⁻) för att bilda järn (II) sulfat (feso₄) .
* Kopparjonerna (Cu²⁺) får elektroner och blir kopparmetall (Cu) , som fälls ut ur lösningen.
Du kan observera denna reaktion visuellt:
* Den blå färgen på koppar (II) sulfatlösningen försvinner när reaktionen fortsätter.
* En rödbrun deponering av kopparmetall kommer att bildas på järnet.
Viktig anmärkning: Reaktionshastigheten kan ökas med:
* Använd en mer reaktiv form av järn, som järnfilmer eller pulverformigt järn.
* Uppvärmning av lösningen.
* Öka järnytan.
