Här är uppdelningen:
* natrium är ett element, inte ett mineral. Mineraler förekommer naturligt fasta föreningar med en definierad kemisk sammansättning och kristallstruktur. Natrium, i sin rena elementära form, är en mjuk, silvervit metall.
* natrium reagerar med halogenidjoner eftersom det är mycket reaktivt. Natrium förlorar lätt sin yttersta elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta gör det till ett starkt reducerande medel, vilket innebär att det lätt donerar elektroner.
* Halidjoner som bromid (Br-) och jodid (I-) är bra elektronacceptorer. De får lätt elektroner för att uppnå en stabil konfiguration.
Reaktionen:
När natrium möter kaliumbromid (KBR) eller kaliumjodid (KI) inträffar följande:
1. natrium förlorar en elektron: Na -> na + + e-
2. Halidejoner Få en elektron: Br- + e--> br eller i- + e--> i
3. natrium- och halogenidjoner kombineras för att bilda natriumhalider: Na + + br- -> nabr eller na + + i- -> nai
Reaktionen producerar natriumbromid (NABR) eller natriumjodid (NAI) och frigör energi i form av värme. Detta är ett klassiskt exempel på en enda förskjutningsreaktion.
I huvudsak är det de kemiska egenskaperna hos natrium- och halogenidjoner, inte deras kategorisering som "mineraler", som driver denna reaktion. Natriums höga reaktivitet och dess tendens att förlora en elektron, i kombination med halidens tendens att få en elektron, gör att denna reaktion inträffar.
