Här är den balanserade kemiska ekvationen:
3Baco₃ (S) + 2H₃PO₄ (aq) → Ba₃ (Po₄) ₂ (s) + 3h₂co₃ (aq)
Karbonsyra (H₂CO₃) är emellertid instabil och sönderdelas lätt till koldioxid (CO₂) och vatten (H₂O):
h₂co₃ (aq) → Co₂ (g) + h₂o (l)
Därför kan den övergripande reaktionen skrivas som:
3Baco₃ (S) + 2H₃po₄ (aq) → Ba₃ (PO₄) ₂ (S) + 3CO₂ (G) + 3H₂O (L)
Förklaring:
* dubbelförskjutning: Barium (Ba²⁺) joner i bariumkarbonatomkopplingsplatser med väte (H⁺) joner i fosforsyra.
* Solid fällning: Bariumfosfat (Ba₃ (Po₄) ₂) är olöslig i vatten och bildar en vit fast fällning.
* Gasutveckling: Karbonsyra sönderdelas och frisätter koldioxidgas.
Observationer:
Du skulle observera:
* Bildning av en vit fällning (Ba₃ (Po₄) ₂) längst ner i behållaren.
* Effervescens (bubblande) på grund av frisättningen av koldioxidgas.
