Här är varför:
* Elektronkonfiguration: Grupp 15 -element har 5 valenselektroner (elektroner i det yttersta skalet).
* oktetregel: För att uppnå en stabil elektronkonfiguration som de ädla gaserna tenderar de att få 3 elektroner för att slutföra sin oktet (8 valenselektroner).
* jonisk bildning: Genom att få 3 elektroner blir de negativt laddade joner med en -3 -laddning.
Exempel:
* Kväve (n) bildar nitridjonen (n³⁻).
* Fosfor (P) bildar fosfidjonen (p³⁻).
* Arsenik (AS) bildar arsenidjonen (As³⁻).
Det är emellertid viktigt att notera att vissa element i grupp 15 kan bilda joner med olika laddningar beroende på den specifika föreningen. Till exempel kan kväve också bilda joner med +1, +2, +3, +4 och +5 laddningar.
