* Elektronegativitet: Kol har en elektronegativitet på 2,55, medan brom har en elektronegativitet på 2,96. Skillnaden i elektronegativitet (0,41) är inte tillräckligt stor för att klassificera bindningen som jonisk. Jonbindningar bildas vanligtvis när elektronegativitetsskillnaden är större än 1,7.
* delning av elektroner: I en kovalent bindning delar atomer elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Kol behöver ytterligare fyra elektroner för att fylla sitt yttre skal, och brom behöver ytterligare en. De bildar en enda kovalent bindning, där kol delar en elektron med brom, och brom delar en elektron med kol.
Sammanfattningsvis: Bindningen mellan kol och brom är kovalent eftersom de delar elektroner för att uppnå stabilitet, och elektronegativitetsskillnaden är inte tillräckligt signifikant för att bilda en jonisk bindning.
