1. Starka intermolekylära krafter:
* Vattenmolekyler är polära, med en partiell positiv laddning på väteatomerna och en partiell negativ laddning på syreatomen.
* Denna polaritet möjliggör bildning av vätebindningar - Starka attraktioner mellan det positivt laddade väte för en vattenmolekyl och det negativt laddade syre från en annan.
2. Att bryta obligationer kräver energi:
* För att koka måste vattenmolekyler övervinna dessa starka vätebindningar och fly in i gasfasen.
* Energin som krävs för att bryta dessa bindningar är relativt hög, vilket bidrar till den höga kokpunkten för vatten (100 ° C).
3. Jämförelse med liknande molekyler:
* Tänk på andra molekyler med liknande molekylvikter, som metan (CH4).
* Metan har en mycket lägre kokpunkt (-161 ° C) eftersom den saknar vätebindning. Det upplever bara svagare Dispersion Forces i London.
Sammanfattningsvis:
* Vätebindning skapar ett starkt nätverk av intermolekylära krafter i vatten, vilket kräver en betydande mängd energi för att övervinna och förångas.
* Det är därför vatten har en ovanligt hög kokpunkt för en molekyl av sin storlek.
Andra effekter av vätebindning:
* Hög smältpunkt
* Hög ytspänning
* Utmärkta lösningsmedelsegenskaper
