Här är varför:
* bly (PB) bildar vanligtvis två vanliga oxidationstillstånd:+2 och +4.
* jod (i) är en halogen och bildar vanligtvis en anjon med en -1 -laddning (I⁻).
För att balansera laddningarna måste bly vara i sitt +4 oxidationstillstånd för att kombinera med fyra jodidjoner. Men bly är mer stabilt i sitt +2 oxidationstillstånd. Detta innebär att föreningen pbi₂ (bly (ii) jodid) är den mer troliga och stabila föreningen.
