1. Förstå kemi
* järnklorid (fecl₃): Järn i denna förening har ett +3 -oxidationstillstånd.
* järnklorid (fecl₂): Järn i denna förening har ett +2 oxidationstillstånd.
För att konvertera fecl₃ till Fecl₂ måste du minska järnet från +3 till +2.
2. Reduktionsmetoder
Här är några vanliga metoder för att reducera Fecl₃ till Fecl₂:
* med ett reducerande medel:
* metaller: Metaller som zink (Zn) eller järn (Fe) kan användas som reducerande medel. De donerar elektroner till järnjonerna och minskar dem.
* Reaktion: Fecl₃ + zn → fecl₂ + zncl₂
* vätgas (H₂): Vätgas kan också minska fecl₃.
* Reaktion: 2 fecl₃ + h₂ → 2 fecl₂ + 2 hcl
* Elektrolys:
* Elektrolys kan användas för att minska FECL₃. Genom att applicera en likström reduceras Fe³⁺joner vid katoden till Fe²⁺joner och bildar fecl₂.
3. Exempel reaktion (med zink)
Låt oss illustrera omvandlingen med zink som ett reducerande medel:
1. upplös fecl₃ i vatten: FECL₃ är löslig i vatten och bildar en lösning av Fe³⁺- och Cl⁻joner.
2. Tillsätt zinkmetall: Zinkmetall tillsätts till lösningen.
3. reduktion: Zink är mer reaktiv än järn, så den kommer att donera elektroner till Fe³⁺jonerna. Detta reducerar järnjonerna till Fe²⁺.
4. Bildning av fecl₂: De reducerade järnjonerna kombineras med kloridjoner för att bilda fecl₂.
5. zinkklorid: Zinkmetallen reagerar med kloridjoner för att bilda zinkklorid (ZnCl₂).
Obs: Reaktionen med zink är en vanlig laboratoriemetod för att konvertera järnklorid till järnklorid.
Säkerhetsåtgärder:
* Bär lämpliga säkerhetsutrustning, inklusive handskar, skyddsglasögon och labbrock.
* Arbeta i ett väl ventilerat område.
* Hantera kemikalier med omsorg och bortskaffa dem ordentligt.
