* Elektronegativitetsskillnad: Fluor är det mest elektronegativa elementet och jod har en betydligt lägre elektronegativitet. Även om det finns en skillnad i elektronegativitet, är den inte tillräckligt stor för att bilda en helt jonisk bindning. Skillnaden i elektronegativitet resulterar i en polär kovalent bindning.

* Molekylstruktur: If₆ har en oktaedral molekylgeometri, med jodatom i mitten och sex fluoratomer som omger den. Denna struktur antyder ett kovalent bindningsmönster, där atomerna delar elektroner snarare än att överföra dem helt.

* Fysiska egenskaper: Molekylära föreningar har i allmänhet lägre smält- och kokpunkter jämfört med joniska föreningar. Jodhexafluorid är en vätska vid rumstemperatur, som anpassas till egenskaperna hos molekylära föreningar.

Sammanfattningsvis Även om det finns viss polaritet inom IF₆ -molekylen på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan jod och fluor, är den totala bindningen kovalent, vilket gör den till en molekylär förening.