* reaktiv vätska: Detta säger att ämnet är kemiskt aktivt, vilket innebär att det lätt deltar i kemiska reaktioner.
* utför inte el: Detta indikerar att ämnet är en icke-elektrolyt. Icke-elektrolyter har inte fria rörande joner (laddade partiklar) i lösning, som är nödvändiga för elektrisk konduktivitet.
* valens 1 i sin förening: Valens hänvisar till ett elementets kombinerande kapacitet. En valens på 1 betyder att ett element kan bilda en kemisk bindning.
Här är problemet:
* icke-elektrolyter bildar i allmänhet inte joniska föreningar. Joniska föreningar hålls samman av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt och negativt laddade joner. Dessa joner är det som möjliggör elektrisk konduktivitet i lösningen.
* valens 1 indikerar vanligtvis att ett element bildar joniska bindningar. Element med en valens på 1 förlorar eller får en elektron vanligtvis en stabil elektronkonfiguration, och bildar en jon med en +1 eller -1 laddning.
Exempel:
* natrium (NA) har en valens på 1 och bildar Na+ -joner. Natriumklorid (NaCl) är en klassisk jonisk förening som leder elektricitet när den upplöstes i vatten.
* klor (CL) har också en valens på 1 och bildar cl- joner. Återigen leder detta till bildning av jonisk förening.
Slutsats:
Det är mycket osannolikt att en reaktiv vätska som inte utför elektricitet skulle ha en valens på 1 i sin förening. Denna kombination strider mot det typiska beteendet hos element med valens 1.
Möjliga undantag:
Det kan finnas några mycket specifika och sällsynta undantag som involverar mycket kovalenta föreningar med ovanliga egenskaper. Dessa skulle dock inte vara den allmänna regeln.
