* valenselektroner: Aluminium (AL) har tre valenselektroner i sitt yttre skal, medan brom (BR) har sju. Aluminium vill förlora dessa tre elektroner för att uppnå en stabil oktettkonfiguration, medan Brom vill få en elektron för att uppnå samma sak.
* elektrostatisk attraktion: Förlusten av elektroner med aluminium skapar en positivt laddad aluminiumjon (Al³⁺), medan brom får en elektron för att bilda en negativt laddad bromidjon (BR⁻). Dessa motsatta laddningar lockar varandra på grund av elektrostatiska krafter.
* jonisk bindning: Den starka elektrostatiska attraktionen mellan den positivt laddade aluminiumjonen och de negativt laddade bromidjonerna resulterar i bildningen av en jonisk bindning.
* stabilitet: Tre bromatomer krävs för att balansera +3 -laddningen för aluminiumjonen, vilket resulterar i bildning av aluminiumbromid (albr₃). Denna förening är stabil på grund av de balanserade laddningarna och oktettkonfigurationen som uppnåtts av alla inblandade atomer.
Sammanfattningsvis drivs reaktionen mellan aluminium och brom av båda elementens önskan att uppnå en stabil elektronkonfiguration. Detta leder till bildning av en jonisk förening, aluminiumbromid (albr₃), där tre bromatomer binds med en aluminiumatom.
