* Elektronegativitetsskillnad: Fluor är det mest elektronegativa elementet, medan kol har en relativt måttlig elektronegativitet. Skillnaden i elektronegativitet mellan dem är betydande, men inte tillräckligt stor för att skapa en fullständig överföring av elektroner, vilket är det definierande kännetecknet för en jonisk bindning.
* Kolbindningstendenser: Kol föredrar att bilda kovalenta bindningar genom att dela elektroner. Den bildar lätt fyra kovalenta bindningar, vilket gör att den kan uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* Fluores bindningstendenser: Fluor, även om den är mycket elektronegativ, bildar också lätt kovalenta bindningar. Den bildar vanligtvis en kovalent bindning för att uppnå en stabil oktett.
Även om det kan finnas en viss grad av jonisk karaktär i en kol-fluorinbindning (på grund av elektronegativitetsskillnaden), är bindningen främst kovalent. Det är därför föreningarna som bildas mellan kol och fluor kallas kovalenta föreningar , såsom tetrafluormetan (CF₄).
