natrium (NA)
* Inledande tillstånd: Natrium har 1 elektron i sitt yttersta skal (valensskal). Den har den elektroniska konfigurationen 2, 8, 1.
* önskan: Natrium vill förlora denna enda valenselektron för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttersta skal, som de ädla gaserna.
klor (Cl)
* Inledande tillstånd: Klor har 7 elektroner i sitt yttersta skal. Dess elektroniska konfiguration är 2, 8, 7.
* önskan: Klor vill få en elektron för att slutföra sin oktett och bli stabil.
Reaktionen:
1. elektronöverföring: När natrium och klor reagerar, ger natrium lätt upp sin enda valenselektron till klor.
2. jonbildning: Natrium, efter att ha tappat en elektron, blir en positivt laddad jon (Na⁺). Klor, efter att ha fått en elektron, blir en negativt laddad jon (CL⁻).
3. jonisk bindning: De motsatta laddade jonerna lockas starkt av varandra och bildar en jonisk bindning. Detta skapar den sammansatta natriumkloriden (NaCl).
Slutstat:
* natrium (Na⁺): Nu har den elektroniska konfigurationen 2, 8. Den har en komplett oktett och en positiv laddning.
* klor (CL⁻): Nu har den elektroniska konfigurationen 2, 8, 8. Den har en komplett oktett och en negativ laddning.
Nyckelpunkter:
* Reaktionen drivs av båda atomernas önskan att uppnå en stabil oktettkonfiguration.
* Denna elektronöverföring resulterar i bildning av joner med motsatta laddningar.
* Den starka elektrostatiska attraktionen mellan dessa joner skapar den joniska bindningen och håller natriumkloridföreningen ihop.
