Reaktion:
Fe (no₃) ₃ (aq) + 3Nascn (aq) → Fe (SCN) ₃ (aq) + 3Nano₃ (aq)
Förklaring:
1. reaktanter:
- järn (iii) nitrat (Fe (no₃) ₃): Detta är en ljusgul eller färglös lösning som innehåller järn (III) joner (Fe³⁺) och nitratjoner (NO₃⁻).
- natriumtiocyanat (nascn): Detta är en färglös lösning som innehåller natriumjoner (Na⁺) och tiocyanatjoner (SCN⁻).
2. Produkt:
- järn (iii) Thiocyanate (Fe (SCN) ₃): Detta är en löslig komplex jon som bildar en djup blodröd lösning.
3. Mekanism:
- Järn (III) joner (Fe³⁺) reagerar med tiocyanatjonerna (SCN⁻) för att bilda en komplex jon, [Fe (SCN) ₃] ³⁻. Denna komplexa jon är ansvarig för den intensiva röda färgen.
- Reaktionen är en jämviktsreaktion, vilket innebär att den kan fortsätta i båda riktningarna. Bildningen av den färgade komplexa jonen gynnas emellertid.
Observationer:
- Färgförändring: Den mest märkbara förändringen är bildandet av en djupröd lösning från de ursprungligen bleka gula/färglösa lösningarna.
- Lösning: Lösningen förblir tydlig och transparent.
Applikationer:
Denna reaktion används ofta i:
- kemi demonstrationer: För att illustrera komplex jonbildning och färgförändringar.
- Analytisk kemi: Som ett test för närvaron av järn (III) joner i lösning.
Viktiga anteckningar:
- Reaktionen är reversibel, vilket innebär att den komplexa jonen kan dissociera tillbaka till dess ursprungliga joner.
- Intensiteten hos den röda färgen beror på koncentrationen av järn (III) joner och tiocyanatjoner.
- Andra faktorer, som temperatur och pH, kan också påverka reaktionen.
