1. Elektrondensitet och reaktivitet:
* alkenes: Dubbelbindningen i alkener innehåller en lokaliserad region med hög elektrondensitet. Detta gör elektronerna i dubbelbindningen mottaglig för attack av elektrofiler (elektronsökande arter).
* alkaner: Alkanes har endast enstaka bindningar, som är relativt stabila och mindre benägna att attackera.
2. Pi Bond:
* alkenes: Dubbelbindningen består av en sigmabindning (stark) och en PI -bindning (svagare). PI -bindningen är mindre stabil och lättare trasig, vilket gör molekylen mer reaktiv.
* alkaner: Alkanes har bara sigmabindningar, som är starkare och mindre benägna att bryta.
3. Elektrofil attack:
* alkenes: Den höga elektrondensiteten i dubbelbindningen lockar elektrofiler. Elektrofiler kan attackera dubbelbindningen, vilket får den att bryta och bilda nya bindningar.
* alkaner: Alkanes genomgår inte lätt elektrofil attack på grund av bristen på lättillgänglig elektrondensitet.
4. Tilläggsreaktioner:
* alkenes: Alkenes genomgår lätt tillsatsreaktioner, där dubbelbindningen är trasig och nya atomer läggs till i kolkedjan. Detta är en viktig egenskap som gör dem mer reaktiva.
* alkaner: Alkanes genomgår främst substitutionsreaktioner, där en atom eller grupp ersätts av en annan. Dessa reaktioner kräver i allmänhet högre temperaturer och mer extrema förhållanden.
Sammanfattningsvis:
Närvaron av dubbelbindningen i Alkenes gör dem mer reaktiva än alkaner. Detta beror på den högre elektrondensiteten, svagare PI -bindningen och förmågan att lätt genomgå elektrofil attack och tillsatsreaktioner.
