Här är en uppdelning:
Vatten (H₂O):
* starkare intermolekylära krafter: Vattenmolekyler är polära, vilket innebär att de har ett något positivt slut (väte) och en något negativ ände (syre). Detta gör att de kan bilda starka vätebindningar med varandra.
* vätebindning: Vätebindningar är en typ av stark dipol-dipolinteraktion där en väteatom bundna till en mycket elektronegativ atom (som syre) bildar en bindning med en elektronegativ atom i en angränsande molekyl.
* Hög kokpunkt: De starka vätebindningarna kräver mycket energi för att bryta, vilket leder till en relativt hög kokpunkt på 100 ° C.
ammoniak (NH₃):
* Svagare intermolekylära krafter: Medan ammoniak också är en polär molekyl, bildar den svagare vätebindningar än vatten. Detta beror på att kväveatomen är mindre elektronegativ än syre, vilket leder till svagare attraktioner mellan molekyler.
* lägre kokpunkt: De svagare intermolekylära krafterna kräver mindre energi att bryta, vilket resulterar i en mycket lägre kokpunkt på -33,34 ° C.
Rumstemperatur:
Eftersom rumstemperaturen vanligtvis är cirka 20-25 ° C, håller vattens starka vätebindningar det i ett flytande tillstånd. Å andra sidan tillåter ammoniaks svagare intermolekylära krafter att det finns som en gas vid rumstemperatur.
Sammanfattningsvis: Vattens starka vätebindningar är ansvariga för dess flytande tillstånd vid rumstemperatur, medan ammoniaks svagare vätebindningar leder till dess gasformiga tillstånd.
