1. Molekylär formelekvation:
* Detta är det vanligaste sättet att skriva en reaktion. Den använder de kemiska formlerna för reaktanter och produkter.
* Exempel:
* Reaktanter:H₂ + O₂
* Produkter:H₂O
* Reaktion:H₂ + O₂ → H₂O (detta är dock inte balanserat)
2. Nettojonisk ekvation:
* Detta fokuserar på de arter som faktiskt deltar i reaktionen. Det utelämnar åskådarejoner (joner som är närvarande men inte ändras).
* Exempel:
* Komplett jonisk ekvation:2H⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + Ca²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → Ca²⁺ (aq) + 2cl⁻ (aq) + 2h₂o (l)
* Nettojonisk ekvation:2H⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → 2H₂O (l)
3. Ordekvation:
* Detta använder namnen på reaktanter och produkter.
* Exempel: Vätgas reagerar med syrgas för att producera vatten.
4. Reaktionsschema:
* Detta är en förenklad representation av en reaktion, ofta med pilar för att visa flödet av reaktanter och produkter.
* Exempel:
* A → B + C
* Detta visar att Reactant A producerar produkter B och C.
5. Reaktionsmekanismer:
* Dessa är steg-för-steg-beskrivningar av hur en reaktion fortsätter. De använder specifika kemiska strukturer och mellanprodukter.
* Exempel:
* Steg 1:A + B → C
* Steg 2:C + D → E
Den bästa korthanden för en viss kemisk reaktion beror på sammanhanget och den information du behöver förmedla.
