1. Konvertera temperaturen till Kelvin:

* T (k) =t (° C) + 273,15

* T (K) =15 ° C + 273,15 =288,15 K

2. Använd den ideala gaslagen:

* Pv =nrt

* P =tryck (ATM) =0,892 ATM

* V =volym (l) =5,00 l

* n =antal mol

* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)

* T =temperatur (k) =288,15 k

3. Lös för antalet mol (n):

* n =(pv) / (rt)

* n =(0,892 atm * 5,00 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 288,15 k)

* N ≈ 0,199 mol

4. Beräkna gasens massa:

* Densitet =massa / volym

* Massa =densitet * volym

* Massa =1,22 g/l * 5,00 L =6,10 g

5. Bestäm molekylvikten:

* Molekylvikt (M) =massa / mol

* M =6,10 g / 0,199 mol

* M ≈ 30,7 g/mol

Därför är gasens molekylvikt ungefär 30,7 g/mol.