1. Hydrolys av anjonen:
- Natriumacetat i lösning dissocierar i natriumjoner (Na+) och acetatjoner (CH₃COO-).
- Acetatjonen, som är den konjugatbasen för en svag syra (ättiksyra, CH₃COOH), genomgår hydrolys i vatten.
- Det reagerar med vattenmolekyler för att producera hydroxidjoner (OH-) och ättiksyra:
`` `
CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
`` `
- Produktionen av hydroxidjoner gör lösningen grundläggande.
2. Lösningens pH:
- Hydrolysen av acetatjoner leder till en ökning av hydroxidjonkoncentrationen, vilket resulterar i ett pH större än 7.
- Ett pH större än 7 indikerar en grundläggande lösning.
3. Salt av stark bas och svag syra:
- Natriumacetat bildas från reaktionen av en stark bas (natriumhydroxid, NaOH) och en svag syra (ättiksyra, CH₃COOH).
- Salter bildas av en stark bas och en svag syra är vanligtvis grundläggande.
Sammanfattningsvis:
Natriumacetat betraktas som ett basalt salt på grund av hydrolysen av dess acetatanjon, som producerar hydroxidjoner och ökar lösningens pH. Bildningen av en grundläggande lösning är ett kännetecken för salter bildade av en stark bas och en svag syra.
