Här är varför:
* Antal protoner definierar elementet: Antalet protoner i en atoms kärna bestämmer vilket element det är. Detta är känt som atomnumret.
* Elektroner Balansprotoner: I en neutral atom är antalet elektroner som kretsar runt kärnan alltid lika med antalet protoner. Detta skapar en balans mellan positiva och negativa avgifter.
* isotoper och elektroner: Eftersom isotoper av ett element har samma antal protoner, har de också samma antal elektroner i sitt neutrala tillstånd.
Exempel:
* Carbon-12 och kol-14 är båda isotoper av kol.
* De har båda 6 -protoner , vilket gör dem till kolatomer.
* De har 6 och 8 neutroner respektive, vilket ger dem olika atommassor.
* De har båda 6 elektroner När neutral.
Sammanfattningsvis: Isotoper har samma antal elektroner som deras motsvarande element i deras neutrala tillstånd eftersom antalet elektroner bestäms av antalet protoner, som förblir konstant i isotoper. Skillnaden i neutronantal påverkar bara atommassan.
