* fast tillstånd: I sitt fasta tillstånd finns natriumoxid som en kristallin struktur. Elektronerna i föreningen är tätt bundna i det joniska gitteret, vilket gör det svårt för dem att röra sig fritt och bära en elektrisk ström.
* upplöst i vatten: När natriumoxid upplöses i vatten genomgår den en kemisk reaktion för att bilda natriumhydroxid (NaOH), en stark bas. Denna reaktion frigör natriumjoner (Na+) och hydroxidjoner (OH-) i lösningen. Dessa joner är fria att röra sig i lösningen, vilket möjliggör flödet av elektrisk ström.
Här är en uppdelning av processen:
1. upplösning: Na₂o + h₂o → 2naoh
2. jonisering: Natriumhydroxiden dissocierar till joner:2naOH → 2NA⁺ + 2OH⁻
3. Konduktivitet: Den fria rörelsen för dessa joner genom lösningen möjliggör ledning av elektricitet.
Sammanfattningsvis: Själva natriumoxid är en jonisk förening som inte utför elektricitet i sin fasta form. Men när den upplöstes i vatten bildar den en lösning som innehåller fria joner, som är ansvariga för dess elektriska konduktivitet.
