Här är varför:
* löslighet: Bly (ii) sulfat är en mycket dåligt löslig förening i vatten. Detta innebär att endast en liten bråkdel av den fasta PBSO₄ kommer att lösas upp i vatten.
* jonisk karaktär: Medan PBSO₄ är en jonisk förening, har den en mycket stark jonisk bindning mellan bly (II) katjon (Pb²⁺) och sulfatanjonen (so₄²⁻). Denna starka bindning gör det svårt för jonerna att separera i vatten.
Sammanfattningsvis:
* Det mesta av PBSO₄ förblir som en solid fällning.
* En liten mängd PB²⁺ och SO₄²⁻ -joner finns i lösning, men koncentrationen är extremt låg.
Därför betraktas PBSO₄ olöslig och joniserar inte eller dissocierar betydligt i vatten.
