Här är varför:

* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. Även om det kan locka elektroner från andra atomer, är det inte tillräckligt starkt för att helt stjäla en elektron för att bilda en riktig jonisk bindning.

* Liten storlek: Fluor är mycket liten, vilket innebär att dess kärna kan utöva ett starkt drag på delade elektroner. Detta gör det mer troligt att dela elektroner snarare än att helt få dem.

Det är emellertid värt att notera att fluor ibland kan bilda jonbindningar med mycket elektropositiva element, såsom alkalimetaller (t.ex. litiumfluorid, LIF). Detta beror på att skillnaden i elektronegativitet är så stor att bindningen blir mer jonisk i karaktär.

Sammanfattningsvis bildar fluor vanligtvis kovalenta bindningar på grund av dess höga elektronegativitet och liten storlek, men den kan bilda jonbindningar i vissa extrema fall med mycket elektropositiva element.