* jonisk förening: Magnesiumklorid är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade magnesiumjoner (Mg²⁺) och negativt laddade kloridjoner (CL⁻).
* dissociation i vatten: När de upplöstes i vatten bryts de joniska bindningarna i magnesiumklorid, och jonerna blir fria att röra sig självständigt.
* fria joner: Närvaron av dessa fria, mobila joner är avgörande för elektrisk konduktivitet. De positiva jonerna kan bära laddning mot en negativ elektrod (katod), och de negativa jonerna kan bära laddning mot en positiv elektrod (anod).
* elektrolyt: Lösningar av magnesiumklorid betraktas som elektrolyter eftersom de utför elektricitet på grund av närvaron av fria joner.
Viktig anmärkning: Magnesiumklorid i sitt fasta tillstånd är inte en bra ledare. Jonerna är fixerade i ett styvt gitter och kan inte röra sig fritt.
