• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  Science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Vad är pH för en 0,0000001 M -lösning väteklorid i vatten?
    Så här bestämmer du pH för en 0,000000 m (1 x 10⁻⁷ m) lösning av saltsyra (HCl) i vatten:

    Förstå koncepten

    * hcl är en stark syra: Detta innebär att det helt joniseras i vatten, vilket innebär att varje HCl -molekyl bryts isär i en vätejon (H⁺) och en kloridjon (Cl⁻).

    * ph: Ett mått på surhet eller alkalinitet hos en lösning. Det beräknas med hjälp av formeln:pH =-log [H⁺]

    * Ett lågt pH indikerar en hög koncentration av H⁺joner (sur)

    * Ett högt pH indikerar en låg koncentration av H⁺joner (alkaliskt/basic)

    Beräkning

    1. Bestäm [H⁺]: Eftersom HCl är en stark syra är koncentrationen av H⁺joner lika med den initiala koncentrationen av HCl:[H⁺] =1 x 10⁻⁷ M.

    2. Beräkna pH:

    ph =-log [h⁺]

    pH =-log (1 x 10⁻⁷)

    pH =7

    Viktig anmärkning: Denna beräkning producerar ett pH på 7, vilket är neutralt. Rent vatten har emellertid också ett pH på 7. I verkligheten skulle pH för en 1 x 10⁻⁷ M -lösning av HCl vara något mindre än 7 på grund av det mycket små bidraget från H⁺joner från autoionisering av vatten.

    Därför är pH för en 0,0000001 M -lösning av väteklorid i vatten väsentligen neutralt, men något surt.

    © Vetenskap https://sv.scienceaq.com