* kovalenta obligationer inträffar när atomer delar elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration. När det gäller väteperoxid delar väteatomerna vardera en elektron med syreatomen, och syreatomerna delar en elektron med varandra.
Låt oss bryta ner det:
* väte (h): Har en elektron i sitt yttersta skal och behöver en till för att bli stabil.
* syre (O): Har sex elektroner i sitt yttersta skal och behöver ytterligare två för att bli stabila.
Väteatomerna bildar vardera en enda kovalent bindning med en syreatom, och de två syreatomerna bildar en enda kovalent bindning med varandra. Detta resulterar i följande struktur:
H - O - O - H
Viktig anmärkning: Medan den primära bindningen är kovalent, uppvisar väteperoxid också vätebindning mellan molekyler. Detta är en svagare typ av bindning som inträffar på grund av attraktionen mellan den delvis positiva väteatomen i en molekyl och den delvis negativa syreatomen hos en annan.
