* polaritet: Fenol är en svagt sur förening på grund av hydroxylgruppen (-OH). Det bildar vätebindningar med vatten, men interaktionen är inte lika stark som med joniska föreningar. Natriumfenoxid är å andra sidan en jonisk förening som bildas när fenol reagerar med en stark bas som natriumhydroxid. Närvaron av den negativt laddade fenoxidjonen (C6H5o-) gör den mycket polär och därför mer löslig i polärt vatten.

* Intermolekylära krafter: Natriumfenoxidjon interagerar med vattenmolekyler genom starka jon-dipolinteraktioner, som är mycket starkare än vätebindningen som uppstår mellan fenol och vatten.

* dissociation: Natriumfenoxidjon dissocieras fullständigt i natriumjoner (Na+) och fenoxidjoner (C6H5O-) i vatten, vilket ökar dess totala löslighet.

Sammanfattningsvis:

* Natriumfenoxid är jonisk och mycket polär, vilket leder till starkare interaktioner med vattenmolekyler.

* Fenol är svagt surt och mindre polärt, vilket resulterar i svagare interaktioner med vatten.

Därför är natriumfenoxidjon mer löslig i vatten än fenol.