kväveatom (n):
* laddning: Neutral (ingen laddning)
* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2p³
* Antal elektroner: 7 (lika med antalet protoner)
* Antal protoner: 7
* Antal neutroner: 7 (i den vanligaste isotopen)
kvävejon (n³⁻):
* laddning: -3 (tre negativa avgifter)
* Elektronkonfiguration: 1S² 2S² 2P⁶
* Antal elektroner: 10 (3 fler än antalet protoner)
* Antal protoner: 7
* Antal neutroner: 7 (i den vanligaste isotopen)
Nyckelskillnader:
* laddning: Kväveatomen är neutral, medan kvävejonen har en -3 -laddning.
* Elektronkonfiguration: Kväveatomen har 5 valenselektroner i sitt yttersta skal (2p). Kvävejonen, genom att få tre elektroner, fyller sitt 2p -skal och uppnår en stabil oktettkonfiguration.
* Antal elektroner: Kvävejonen har ytterligare tre elektroner än kväveatomen.
Bildning av n³⁻:
Kväveatomer kan få tre elektroner för att bilda en nitridjon (n³⁻). Denna process kallas reduktion , som kväveatomen får elektroner. Detta resulterar i en stabil jon med en komplett oktett elektroner i dess yttersta skal.
Sammanfattningsvis:
Kväveatomen är en neutral art med 5 valenselektroner, medan nitridjonen (n³⁻) är en negativt laddad art med en komplett oktettkonfiguration som uppnås genom att få tre elektroner.
