Vad är den empiriska formeln och molekylen för en förening med molmassa 245,8 g kompositionen 19,53 c 2,44 H 13,02 o 65,01 BR?

Så här bestämmer du de empiriska och molekylära formlerna för föreningen:

1. Empirisk formel

* Antag ett 100 g prov: Detta gör att procentsatserna direkt översätts till gram.

* Konvertera gram till mol: Dela varje elementmassa med dess molmassa:

* C:19,53 g / 12,01 g / mol =1,626 mol

* H:2,44 g / 1,01 g / mol =2,416 mol

* O:13,02 g / 16,00 g / mol =0,814 mol

* BR:65,01 g / 79,90 g / mol =0,813 mol

* Hitta det enklaste hela numberförhållandet: Dela varje molvärde med det minsta molvärdet (0,813 mol):

* C:1,626 mol / 0,813 mol ≈ 2

* H:2.416 mol / 0,813 mol ≈ 3

* O:0,814 mol / 0,813 mol ≈ 1

* BR:0,813 mol / 0,813 mol ≈ 1

* empirisk formel: Den empiriska formeln är c₂h₃oBr

2. Molekylformel

* Beräkna den empiriska formelmassan: (2 * 12,01) + (3 * 1,01) + 16,00 + 79,90 =138,95 g/mol

* Bestäm förhållandet mellan molekylmassan och empirisk formelmassa: 245,8 g/mol/138,95 g/mol ≈ 1,77

* multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med förhållandet: Eftersom förhållandet är nära 1,77 kan vi runda det till 2.

* C₂H₃OBR * 2 = C₄H₆O₂BR₂

Därför är den empiriska formeln c₂h₃oBr, och molekylformeln är c₄h₆o₂br₂.

Kemi

Vetenskap