* natrium (na) förlorar lätt en elektron för att bli en +1 katjon (Na +). Detta beror på att den bara har en valenselektron, och den vill uppnå en stabil oktett.

* klor (CL) får lätt en elektron för att bli en -1 anjon (Cl-). Den har sju valenselektroner och vill slutföra sin oktett.

* syre (O) Vanligtvis får två elektroner för att bli en -2 anjon (O2-). Den har sex valenselektroner och vill fylla sin oktett.

* kol (c) har fyra valenselektroner. Det kan antingen få eller förlora elektroner, men båda alternativen kräver en betydande mängd energi. Detta gör det mycket mindre troligt att bilda en jon jämfört med de andra listade elementen. Kol föredrar att dela elektroner genom kovalenta bindningar.

Sammanfattningsvis: Kol är mindre benägna att bilda joner eftersom det har en relativt hög joniseringsenergi (energi som krävs för att avlägsna en elektron) och en relativt hög elektronaffinitet (energi frigör när en elektron tillsätts).