1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p³

Så här förstår du det:

* fosfor (P) har ett atomantal på 15, vilket innebär att det har 15 protoner och 15 elektroner.

* elektronkonfiguration Beskriver arrangemanget av elektroner i en atoms energinivåer och undervinnor.

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har ett underskal, 'S' underskal, som kan hålla upp till 2 elektroner.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har också ett 'S' underskal som har 2 elektroner.

* 2p⁶: Den andra energinivån har ett "P" -underskal, som kan hålla upp till 6 elektroner.

* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har ett "s" underskal som har 2 elektroner.

* 3p³: Den tredje energinivån har också ett "P" -underskal, som innehåller 3 elektroner i fosfor.

Viktig anmärkning: Även om detta är marktillståndets elektronkonfiguration, kan du också se fosforkonfiguration skriven som [ne] 3s² 3p³ . Denna korthetsnotation använder det tidigare ädla gaselementet (neon, [NE]) för att representera de fyllda inre skalen.