väte
* Elektronisk konfiguration: 1S¹ (en valenselektron)
* Elektronegativitet: 2.2 (relativt låg)
* reaktivitet:
* bildar både katjoner och anjoner:
* Kan förlora sin elektron för att bilda en +1 jon (H +) - karakteristiskt för syror.
* Kan få en elektron för att bilda en -1 jon (H-) -som finns i metallhydrider.
* reagerar med icke -metaller för att bilda kovalenta föreningar: Exempel inkluderar vatten (H₂O), ammoniak (NH₃) och metan (CH₄).
* reagerar med metaller för att bilda joniska föreningar: Exempel inkluderar natriumhydrid (NAH) och litiumhydrid (LIH).
halogener
* Elektronisk konfiguration: NS²NP⁵ (Seven Valence Electrons)
* Elektronegativitet: Hög (allt från 2,2 för fluor till 2,66 för jod)
* reaktivitet:
* Starka oxidationsmedel: Få en lätt en elektron för att bilda en -1 jon (halidjon - f⁻, cl⁻, br⁻, i⁻)
* reagera med metaller för att bilda joniska föreningar: Exempel inkluderar natriumklorid (NaCl), kaliumbromid (KBR) och silverjodid (AGI).
* reagera med icke -metaller för att bilda kovalenta föreningar: Exempel inkluderar vätefluorid (HF), klordioxid (Clo₂) och bromtrifluorid (BRF₃).
Nyckelskillnader:
* Elektronaffinitet: Halogener har en mycket högre elektronaffinitet än väte, vilket gör dem mer benägna att få elektroner och fungera som oxiderande medel.
* bindning: Väte kan bilda både joniska och kovalenta bindningar, medan halogener främst bildar jonbindningar med metaller och kovalenta bindningar med icke -metaller.
* oxidationstillstånd: Väte kan uppvisa både positiva (+1) och negativa (-1) oxidationstillstånd, medan halogener nästan alltid har ett -1 oxidationstillstånd.
Exempel på reaktioner:
* väte:
* H₂ + Cl₂ → 2HCl (kovalent förening)
* 2NA + H₂ → 2NAH (jonisk förening)
* halogener:
* 2NA + Cl₂ → 2NACL (jonisk förening)
* Cl₂ + H₂O → HCL + HOCL (kovalent förening)
Sammanfattning:
Väte och halogener, trots att de är icke -metaller, uppvisar distinkta kemiska beteenden på grund av deras elektroniska konfigurationer och elektronegativitet. Väte kan bilda både joniska och kovalenta bindningar, medan halogener vanligtvis oxiderar medel som bildar jonbindningar med metaller och kovalenta bindningar med icke -metaller.
