* Förstå reaktivitet: Reaktivitet med syre bestäms av hur lätt ett element förlorar elektroner (dess tendens att oxideras). Detta är i allmänhet relaterat till elementets position på den periodiska tabellen.
* periodiska trender: Element på vänster sida av det periodiska bordet tenderar att förlora elektroner lätt, medan de på höger sida tenderar att få elektroner. Elementen längre ner en grupp (kolumn) är också mer reaktiva.
Låt oss titta på din lista:
* fe (järn): Järn är en övergångsmetall och är måttligt reaktiv med syre. Det bildar rost (järnoxid) i närvaro av luft och fukt.
* si (kisel): Kisel är en metalloid och är mindre reaktiv än järn. Det bildar ett skyddande oxidskikt som bromsar ytterligare reaktioner.
* C (kol): Kol är ett icke -metall och är relativt oreaktivt vid rumstemperatur. Det brinner i närvaro av syre för att bilda koldioxid.
* s (svavel): Svavel är en icke -metall och är mer reaktiv än kol. Det brinner lätt i syre för att bilda svaveldioxid.
* p (fosfor): Fosfor är en icke -metall och är mycket reaktiv med syre. Den reagerar spontant med syre för att bilda fosforoxider (P4O6 eller P4O10).
Slutsats:
Baserat på deras positioner i den periodiska tabellen och deras kända reaktivitet är elementen som anges i ordning av ökande reaktivitet med syre:
1. c (kol)
2. si (kisel)
3. Fe (järn)
4. s (svavel)
5. p (fosfor)
Därför reagerar fosfor (P) snabbast med syre .
