Grupp 1:Alkali Metals
* låg joniseringsenergi: De förlorar lätt en elektron för att uppnå en stabil ädel gaskonfiguration. Detta gör dem mycket reaktiva, särskilt med vatten och syre.
* Stark reducerande agenter: Deras tendens att förlora elektroner innebär att de lätt donerar elektroner till andra element och orsakar en reduktionsreaktion.
Grupp 7:Halogener
* Hög elektronegativitet: De har en stark tendens att få en elektron för att uppnå en stabil ädel gaskonfiguration.
* Starka oxidationsmedel: De accepterar lätt elektroner från andra element, vilket orsakar en oxidationsreaktion.
Varför de finns som föreningar:
* stabilitet: Föreningarna de bildar är mer stabila än deras rena elementära former eftersom atomerna uppnår en mer stabil elektronkonfiguration genom bindning.
* Reaktioner med andra element: Alkali -metaller reagerar kraftigt med icke -metaller som syre och halogener. Halogener reagerar lätt med metaller och andra icke -metaller.
Exempel:
* natrium (grupp 1): Natrium reagerar våldsamt med vatten för att bilda natriumhydroxid (NaOH) och vätgas. Det reagerar också med klor för att bilda natriumklorid (NaCl) eller bordsalt.
* klor (grupp 7): Klor reagerar med natrium för att bilda natriumklorid (NaCl) och med väte för att bilda väteklorid (HCl), vilket är en stark syra.
Sammanfattningsvis:
Den mycket reaktiva naturen hos grupp 1 och 7 element gör dem instabila i sina rena former. De reagerar lätt med andra element för att bilda mer stabila föreningar, som är vanligare.
