Medan många element bildar bindningar med kol genom delning Elektroner (kovalenta bindningar), vissa element bildar bindningar med kol genom överföring elektroner (jonbindningar).

Här är en uppdelning:

* kovalenta obligationer: De flesta element som binds med koldioxidbindningar. Detta beror på att kol har en måttlig elektronegativitet, vilket innebär att det inte drar elektroner mot sig själv. Detta resulterar i en delning av elektroner mellan kol och det andra elementet. Exempel inkluderar:

* väte: Bildar kolväten som metan (CH4) och etan (C2H6)

* syre: Bildar koldioxid (CO2) och kolhydrater som glukos (C6H12O6)

* kväve: Bildar organiska molekyler som aminosyror och proteiner

* joniska obligationer: Även om de är mindre vanliga, bildar vissa element joniska bindningar med kol. Detta händer när elektronegativitetsskillnaden mellan kol och det andra elementet är tillräckligt stort för att ett element helt ska "stjäla" en elektron från den andra. Exempel inkluderar:

* litium: Bildar litiumkarbid (Li2C2)

* natrium: Former natriumkarbid (Na2C2)

* magnesium: Bildar magnesiumkarbid (MG2C2)

Därför är det viktigt att notera att kol kan bilda både kovalenta och joniska bindningar, medan uttalandet är delvis sant.