1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

N₂ (g) + 3 h₂ (g) → 2 nH₃ (g)

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

* kväve (n₂): Du har 2 mol kväve.

* väte (H₂): Du har 6 mol väte.

Den balanserade ekvationen visar att 1 mol kväve reagerar med 3 mol väte. Eftersom du har 6 mol väte har du tillräckligt för att reagera helt med de 2 mol kväve. Därför är kväve den begränsande reaktanten.

3. Beräkna de producerade molen av ammoniak:

Den balanserade ekvationen visar att 1 mol kväve producerar 2 mol ammoniak. Eftersom du har 2 mol kväve kommer du att producera:

2 mol n₂ * (2 mol nh₃ / 1 mol n₂) =4 mol nh₃

4. Konvertera mol ammoniak till molekyler:

För att konvertera från mol till molekyler använder du Avogadros nummer (6.022 x 10²³ molekyler/mol):

4 mol NH₃ * (6.022 x 10²³ molekyler/mol) = 2,409 x 10²⁴ Molekyler av ammoniak

Därför kan 2,409 x 10²⁴ molekyler av ammoniak bildas från reaktionen.