Här är varför:

* Hög elektronegativitet: Dessa tre element har hög elektronegativitet, vilket innebär att de lockar elektroner starkt. When bonded to hydrogen, the shared electrons spend more time around the fluorine, oxygen, or nitrogen atom, creating a partial negative charge (δ-) on that atom and a partial positive charge (δ+) on the hydrogen atom.

* Stark dipolmoment: Denna ojämna delning av elektroner skapar ett starkt dipolmoment, med den positiva änden av dipolen på väteatomen och den negativa änden på fluor, syre eller kväveatom.

* Vätebindningsbildning: Den positiva väteatomen i en molekyl kan sedan bilda en stark elektrostatisk attraktion (vätebindning) med det negativa syre, fluor eller kväveatom i en annan molekyl.

bor deltar inte i vätebindning. Även om det är mindre elektronegativt än de andra listade elementen, bildar det inte tillräckligt starkt dipoler för att skapa nödvändiga interaktioner för vätebindning.