1. Definitionen av "neutral"
* ph -skala: I kemi hänvisar "neutralt" vanligtvis till ett pH på 7. Detta indikerar en balans mellan väte (H+) och hydroxid (OH-) joner.
* Saltbildning: Salter bildas från reaktionen av en syra och en bas, med syran som donerar en vätejon (H+) och basen accepterar den.
2. Varför vissa salter är neutrala:
* Stark syra + stark bas: Salter bildade av reaktionen av en stark syra (t.ex. HCl) och en stark bas (t.ex. NaOH) kommer att vara neutral. Den starka syran donerar fullständigt sina H+ -joner, och den starka basen accepterar dem helt och lämnar inga överskottsjoner för att påverka pH. Till exempel bildas NaCl (bordsalt) från HCl och NaOH, och det har ett neutralt pH.
3. Varför vissa salter inte är neutrala:
* Svag syra + stark bas: Salter bildas av reaktionen av en svag syra (t.ex. ättiksyra) och en stark bas kommer att vara något grundläggande. Den svaga syran donerar inte helt sina H+ -joner, vilket lämnar vissa i lösning, vilket leder till ett högre pH. Till exempel är natriumacetat (NACH3COO) något grundläggande.
* Stark syra + svag bas: Salter bildas av reaktionen av en stark syra och en svag bas kommer att vara något sur. Den svaga basen accepterar inte helt alla H+ -joner, vilket lämnar vissa i lösning, vilket leder till ett lägre pH. Till exempel är ammoniumklorid (NH4Cl) något sur.
4. Slutsats:
* Inte alla salter är neutrala. Deras pH beror på styrkan hos syran och basen som bildade dem.
* Många vanliga salter är neutrala , särskilt de som bildas av starka syror och starka baser.
För att motivera ett salts neutralitet måste vi därför överväga styrkan hos syran och basen som producerade den.
