Här är varför:
* polaritet: Både ammoniak och vatten är polära molekyler. Kväveatomen i ammoniak och syreatomen i vatten har en partiell negativ laddning, medan väteatomerna har en partiell positiv laddning.
* vätebindning: De delvis positiva väteatomerna i vatten kan bilda vätebindningar med det ensamma elektronparet på kväveatomen i ammoniak. Dessa vätebindningar är relativt svaga men är viktiga för egenskaperna hos både ammoniak och vatten.
Här är den kemiska ekvationen som representerar interaktionen:
NH₃ + H₂O → NH₃… H₂O
Den streckade linjen indikerar en vätebindning.
Medan ammoniak också kan reagera med vatten för att bilda ammoniumjoner (NH₄⁺) och hydroxidjoner (OH⁻), är det mindre troligt att denna reaktion uppstår i närvaro av bara vatten. Denna reaktion kräver en betydande mängd energi för att bryta de starka bindningarna i vattenmolekylen.
Låt mig veta om du vill ha mer information om någon av dessa reaktioner!
