1. Använda en pH -mätare:
* Förfarande:
* Kalibrera pH -mätaren med standardbuffertlösningar.
* Tillsätt KOH -lösningen försiktigt till HCL -lösningen (eller vice versa) under omrörning.
* Fördjupa pH -mätaren i lösningen.
* Läs pH -värdet som visas på mätaren.
* Fördelar:
* Korrekt och pålitlig mätning.
* Ger realtidsavläsningar.
* Nackdelar:
* Kräver noggrann kalibrering.
* Kan vara dyrt.
2. Använda pH -papper:
* Förfarande:
* Doppa en liten remsa pH -papper i lösningen.
* Jämför färgen på pH -papperet med färgdiagrammet med papperet.
* Bestäm det ungefärliga pH -värdet.
* Fördelar:
* Bekväm och bärbar.
* Relativt billigt.
* Nackdelar:
* Mindre exakt än en pH -mätare.
* Ger endast ett ungefärligt pH -värde.
3. Använda en universell indikator:
* Förfarande:
* Lägg till några droppar universell indikator till lösningen.
* Observera färgförändringen av lösningen.
* Använd ett färgdiagram för att bestämma det ungefärliga pH -värdet.
* Fördelar:
* Enkel och lättillgänglig.
* Nackdelar:
* Mindre exakt än en pH -mätare eller pH -papper.
* Ger endast ett ungefärligt pH -värde.
Viktiga säkerhetsöverväganden:
* Använd säkerhetsglasögon och handskar vid hantering av kemikalier.
* Arbeta i ett väl ventilerat område.
* var försiktig när du blandar kemikalier, eftersom reaktionen kan vara exoterm och generera värme.
* Kassera kemikalier ordentligt.
Obs: Reaktionen mellan KOH och HCl är en neutraliseringsreaktion, vilket resulterar i bildning av salt (KCl) och vatten (H2O). PH för den slutliga blandningen kommer att bero på de relativa mängderna av KOH och HCl som används. Om mängden KOH är större än mängden HCl kommer den resulterande lösningen att vara grundläggande (ph> 7). Om mängden HCl är större än mängden KOH kommer den resulterande lösningen att vara sur (pH <7). Om mängderna är lika kommer den resulterande lösningen att vara neutral (pH =7).
