1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Fe (s) + cl₂ (g) → fecl₂ (s)

2. Beräkna järnmullor:

* Molmassa av järn (Fe) =55.845 g/mol

* Moll av Fe =(6,0 g) / (55.845 g / mol) =0,107 mol

3. Bestäm molförhållandet:

* Från den balanserade ekvationen reagerar 1 mol Fe för att producera 1 mol Fecl₂.

4. Beräkna de maximala molen av järn-II-klorid (fecl₂):

* Eftersom molförhållandet är 1:1 är de maximala molen av Fecl₂ lika med molen Fe:0,107 mol FECL₂

Svar: Det maximala antalet mol järn-II-klorid (FECL₂) som kan produceras är 0,107 mol .