* zink förskjuter inte direkt natrium från natriumhydroxid (NaOH). Natrium är en mycket reaktiv metall, och den kommer lätt att reagera med vatten för att bilda natriumhydroxid och vätgas:
2 Na (S) + 2 H₂O (L) → 2 NaOH (AQ) + H₂ (G)
* Det som faktiskt händer är en reaktion mellan zink och natriumhydroxidlösning. Zink reagerar med hydroxidjonerna (OH-) i lösningen, inte med natriumjonerna (Na+). Denna reaktion bildar zinktjoner (Zn (OH) ₄²⁻) och frigör vätgas:
Zn (S) + 2 NaOH (aq) + 2 H₂O (l) → Na₂zn (OH) ₄ (aq) + H₂ (g)
Nyckelpunkten: Denna reaktion handlar inte om zink som är mer reaktiv än natrium. Det handlar om de specifika kemiska förhållandena och bildningen av en mer stabil förening. Zinktjoner är mer stabila än fria zinkjoner i en grundläggande lösning, vilket driver reaktionen framåt.
Här är varför zink bildar zinktjoner:
* amfoterisk natur av zink: Zinkoxid (ZnO) och zinkhydroxid (Zn (OH) ₂) är amfoteriska, vilket innebär att de kan reagera med både syror och baser. I en grundläggande lösning bildar zink komplexa joner som zinkt (Zn (OH) ₄²⁻).
* stabilitet för den komplexa jonen: Zinktjonen är ett stabilt komplex på grund av samordningen av hydroxidjoner runt zinkjonen.
Sammanfattningsvis: Reaktionen mellan zink och natriumhydroxid är en komplex process som involverar bildning av en stabil zinktjon och frisättning av vätgas. Det handlar inte bara om att zink är mer reaktiv än natrium.
